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 tude des ractions non totales (2) terminale

         
ali



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: 26/01/2008

: tude des ractions non totales (2) terminale    30 2008 - 15:37

Transformations associes des ractions acido-basiques

I. On prpare une solution en mettant une masse m=0,32g de chlorure d'ammonium dans un volume V=100mL d'eau sans variation de volume. Le pH de la solution obtenue est pH=5,2.

Donner l'quation de dissolution du chlorure d'ammonium.
Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.
Donner l'quation de la raction entre l'ion ammonium et l'eau.
Dfinir la constante d'quilibre associe l'quation de cette raction et calculer sa valeur.
En dduire l'espce prdominante dans la solution (on ne tiendra pas compte des ions chlorure).
II. On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium la solution prcdente.

En justifiant votre rponse l'aide des pKA des couples mis en jeu, indiquer quelle raction a lieu principalement lors du mlange de ces deux solutions.
Dterminer la constante d'quilibre associe l'quation de cette raction. Que peut-on en conclure?
Dterminer le volume Vb de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0,20mol.L-1 qu'il faut ajouter la solution initiale de chlorure d'ammonium pour obtenir une solution de pH=9,2.
Donnes:
Pour le couple H2O / HO-: pKA1 = 14


Pour le couple H3O+ / H2O: pKA2 = 0


Pour le couple NH4+ / NH3: pKA3 = 9,2


Les ions chlorure et les ions sodium sont indiffrents vis--vis de l'eau


bon courage
    





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: 25/01/2008

: : tude des ractions non totales (2) terminale    30 2008 - 16:17


    
 
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