étude des réactions non totales (1) terminale

On étudie une solution aqueuse d'acide fluorhydrique (HF), de volume V=500mL et de concentration molaire en soluté c=2,0.10-2mol.L-1. Son pH est 2,5.

1. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide fluorhydrique avec l'eau.

2. Donner l'expression de la constante d'équilibre de la réaction.

3. Déterminer la quantité de matière initiale de fluorure d'hydrogène et dresser le tableau d'avancement de la réaction.

4. Déterminer la composition du système lorsque l'avancement est x=1,0.10-3mol.

5. Déterminer alors le quotient de réaction Qr.

6. Calculer la constante d'équilibre.

7. Le système est-il à l'équilibre lorsque x=1,0.10-3mol? Justifier la réponse.

bon courage