Transformations associées à des réactions acido-basiques
I. On prépare une solution en mettant une masse m=0,32g de chlorure d'ammonium dans un volume V=100mL d'eau sans variation de volume. Le pH de la solution obtenue est pH=5,2.
Donner l'équation de dissolution du chlorure d'ammonium.
Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.
Donner l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau.
Définir la constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction et calculer sa valeur.
En déduire l'espèce prédominante dans la solution (on ne tiendra pas compte des ions chlorure).
II. On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium à la solution précédente.
En justifiant votre réponse à l'aide des pKA des couples mis en jeu, indiquer quelle réaction a lieu principalement lors du mélange de ces deux solutions.
Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation de cette réaction. Que peut-on en conclure?
Déterminer le volume Vb de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0,20mol.L-1 qu'il faut ajouter à la solution initiale de chlorure d'ammonium pour obtenir une solution de pH=9,2.
Données:
Pour le couple H2O / HO-: pKA1 = 14
Pour le couple H3O+ / H2O: pKA2 = 0
Pour le couple NH4+ / NH3: pKA3 = 9,2
Les ions chlorure et les ions sodium sont indifférents vis-à-vis de l'eau
bon courage
الأربعاء 30 يناير 2008 - 15:37
