اختبار الفصل الثني / علوم تجريبية / لمراجعة دروسكم

التمرين-14.5 نقاط)
عند درجة الحرارة25°C تتفاعل في محلول شوارد بيروكسو كبريتات S2O82- مع شوارد اليود I- ، يعطي الجدول التالي تطور الجملة الكيميائية التي تحتوي في البداية على10mmol من S2O82- و50mmol من يود البوتاسيوم.
t( min..... ......0....... 2.5 ........5 ......10 ......15..... 20 .....25 .....30
4.4 ..4.9....5.4 ..6.15 ..7.05 ..8.3 .....9..... .10 ......n (S2O8 2 -
1- اكتب معادلة التفاعل، علما انه يتكون ثنائي اليود و شوارد الكبريتات ثم انشأ جدول تقدم التفاعل.

2- عبر عن التقدمX(t) بدلالةn( S2O82-)(t) و استنتج كميات مادة مختلف الأنواع المتواجدة في الوسط التفاعلي بدلالة n( S2O82-)(t)
3- استنتج تركيب المزيج التفاعلي في اللحظةt=15mn .
4- ارسم المنحنىX=f(t) باستعمال السلم:1cm=1mmol, 1cm=2,5mn ثم استنتج تركيب المزيج فيt=7,5mn
5- اقترح طريقة اخرى تمكن من تتبع التفاعل.

التمرين الثاني: ) 04 نقاط (
حمض عضوي ( HA ) أحادي الوظيفة صيغته : CnH2 n+1- COOH و كتلته المولية :M = 46g/mol
1 – أوجد صيغة هذا الحمض و اذكر اسمه . ( يعطى : MC= 12g/mol ، MO= 16g/mol )
2 – يوجد حجم : V0 = 50 cm3 من محلول مائي للحمض ( HA ) في قارورة كتب عليها المعلومات التالية : pH = 2.4 , [ CnH2 n+1- COOH ]0 = 0.1 mol/L .
أ ) – أكتب معادلة تفكك الحمض ( HA ) مع الماء .
ب ) – أحسب ( n0 ) كمية مادة الحمض الابتدائية .
جـ ) – شكل جدول تقدم التفاعل ثم أحسب قيمة : xmax .
د ) – بين أن الحمض ( HA ) لم يستهلك كليا .
هـ ) – أحسب ثابت الحموضة KA للثنائية : HA/A- ثم استنتج قيمة pKA.
3 – لتعديل المحلول الحمضي الموجود في القارورة السابقة نستعمل محلولا لماءات الصوديوم تركيزه المولي : Cb = 0.1 mol/L .
أ ) – أكتب معادلة التفاعل بين الحمض و الأساس .

ب ) – ما هو الحجم ( Vb ) لماءات الصوديوم الواجب استعماله لتعديل ( V0 )

التمرين الثالث4نقاط)

لدينا في المخبر الأنواع التالية: قارورة تحتوي على بيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيومK2S2O8 ، محلول مائي(S1) ليود البوتاسيوم تركيزه المولي0,2mol/l و حجمه V1=80ml ، محلول مائي (S3) لثيوكبريتات الصوديوم حجمه V3=100ml و تركيزه1mol/l ، الماء المقطر، صمغ النشاء و قطع من الجليد.
يعطى: O=16, S=32, K=39.
نريد دراسة تطور التحول الكيميائي للتفاعل بين محلولي بيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيوم و يود البوتاسيوم بواسطة المعايرة.
1- نحضر محلولا (S2)لبيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيوم حجمهV2=50ml وتركيزه المولي S2O82-]=0,1mol/l] ، ما هي قيمة كتلةK2S2O8 المستعملة؟ ثم صف طريقة التحضير.
2- نحضر انطلاقا من(S3) محلولا(S4) حجمهV4=200ml وتركيزه المولي0,5mol/l ، حدد قيمة الحجم الذي نأخذه من(S3)، وصف طريقة التحضير.
3- في اللحظةt=0 نمزج 50ml من المحلولS2 و80ml من المحلولS1 .
أ) كيف يتطور لون الوسط التفاعلي؟ احسب كمية مادة كل متفاعل في اللحظةt=0 .
ب)معادلة التفاعل هي: S2O82-(aq) + 2I-(aq) = 2SO42-(aq) + I2(aq)
جـ) ما هو النوع الكيميائي الذي يسمح بمتابعة التحول الكيميائي؟
4- من اجل متابعة هذا التحول نعاير ثنائي اليود المتشكل بواسطة محلول(S4)ثيوكبريتات الصوديوم المحضر، معادلة تفاعل المعايرة الحادث هي: I2(aq) + 2S2O32-(aq)= 2I-(aq) + S4O62-(aq)

أ) اكتب العلاقة بين كمية مادة ثنائي اليود و كمية مادة شاردة ثيوكبريتات عند التكافؤ.
ب) بين انه بمعرفة قيم حجم ثيوكبريتات الصوديوم(VE) عند التكافؤ يمكن معرفة تقدم التفاعل في كل لحظة.
5-كيف تتطور السرعة الحجمية للتفاعل؟ ما هي الوسيلة الرياضية التي تسمح التأكد من ذلك؟ ما هو العامل الحركي المسبب في ذالك.
ب‌) أذكر طريقة حساب السرعة اللحظية الحجمية بيانيا

[right]التمرين الرابع : )04 نقاط( .
في مزيج لمحلول يود البوتاسيوم K++I- والماء الأكسجيني H2O2وبوجود حمض الكبريت المركز يحدث تفاعل أكسدة إرجاعية حسب معادلة التفاعل التالية:
[H2O2(aq)+2H+(aq)+2I-(aq) ==2H2O(l)+I2(aq)
1.ما هما الثنائيات Ox/red المشاركتان في هذا التفاعل؟
-أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونية للتفاعل.
2.ما هو دور حمض الكبريت المركز في التفاعل؟
3.نريد أن نعاير محلول اليود الناتج في التفاعل السابق باستعمال محلول لنتوكبريتات الصوديوم 2Na+ +S2O3-2 تركيزه C=0.05mol.L-1 فنأخذ عينة من المحلول ونضيف لها تدريجيا المحلول المذكور قطرة قطرة،فنلاحظ أن اللون لايزول إلا بعد إضافة 10.5ml.
أ/أكتب معادلة التفاعل الحادث أثناء المعايرة.

ب/استنتج كمية النوع ثنائي اليود I2 الموجودة في العينة المذكورة

[/right]

merci .

merci

يعطيك الصحة

» اختبار الفصل الثاني / علوم تجريبية / لمراجعة دروسكم
» اختبار الفصل الأول لمراجعة دروسكم
» اختبار الفصل الثاني / تكنولوجيا / لمراجعة دروسكم
» اختبار الفصل الثاني / تسيير واقتصاد / لمراجعة دروسكم
» اختبار الفصل الثالث علوم تجريبية مع التصحيح ثانويتا أولف أدرار